指示剂发展的历史要追溯到17世纪。这种物质在那个古老的年代就已经有许多搞实际工作的化学家在运用了，他们在实验过程中将植物的汁液（即指示剂）搜集整理渍在一小片纸上，然后再在这种试纸上滴一滴他们所研究的溶液，以此来判断他们所研究的化学反应的某些性质。就现今已有的记载看，波义耳是第一个把各种天然植物的汁液用作指示剂的科学家，在这些指示剂中，有的被配成溶液，有的做成试纸。下面我们就来说说指示剂使用分类。

 

　　分类：

　　1、酸碱指示剂：指示溶液中H+浓度的变化，是一种有机弱酸或有机弱碱，其酸性和碱性具有不同的颜色。指示剂酸HIn在溶液中的离解常数Ka=[H+][In-]/[HIn]，即溶液的颜色决定于[In-]/[HIn]，而[In-]/[HIn]又决定于[H+]。以甲基橙（Ka=10-3.4）为例，溶液的pH<3.1时，呈酸性，具红色；pH>4.4时，呈碱性，具黄色；而在pH3.1～4.4，则出现红黄的混合色橙色，称之为指示剂的变色范围。不同的酸碱指示剂有不同的变色范围。

　　2、金属指示剂：络合滴定法所用的指示剂，大多是染料，它在一定pH下能与金属离子络合呈现一种与游离指示剂*不同的颜色而指示终点。

　　3、氧化还原指示剂：为氧化剂或还原剂，它的氧化形与还原形具有不同的颜色，在滴定中被氧化时，即变色，指示出溶液电位的变化。

　　4、吸附指示剂：是容量沉淀法中所用的一类指示剂。一般是能被滴定过程中生成的沉淀所吸附而改变其颜色的某些有机染料。

　　5、沉淀滴定指示剂：主要是Ag+与卤素离子的滴定，以铬酸钾、铁铵矾或荧光黄作指示剂。